Định mức của một dung dịch là trọng lượng đương lượng gam của một chất tan trong một lít dung dịch. Nó cũng có thể được gọi là nồng độ tương đương. Nó được biểu thị bằng ký hiệu N, eq / L hoặc meq / L (= 0,001 N) cho các đơn vị đo nồng độ. Ví dụ, nồng độ của dung dịch axit clohydric có thể được biểu thị bằng 0,1 N HCl. Trọng lượng đương lượng gam hoặc đương lượng là đơn vị đo khả năng phản ứng của một loại hóa chất nhất định (ion, phân tử, v.v.). Giá trị tương đương được xác định bằng cách sử dụng trọng lượng phân tử và hóa trị của loại hóa chất. Định mức là đơn vị nồng độ duy nhất phụ thuộc vào phản ứng.
Dưới đây là các ví dụ về cách tính độ chuẩn của một giải pháp.
Table of Contents
Bài học rút ra chính
- Định mức là đơn vị đo nồng độ của dung dịch hóa chất được biểu thị bằng gam trọng lượng tương đương của chất tan trong một lít dung dịch. Hệ số tương đương xác định phải được sử dụng để biểu thị nồng độ.
- Các đơn vị đo chuẩn phổ biến bao gồm N, eq / L, hoặc meq / L.
- Định mức là đơn vị đo nồng độ hóa học duy nhất phụ thuộc vào phản ứng hóa học đang được nghiên cứu.
- Định mức không phải là đơn vị đo nồng độ phổ biến nhất, cũng như việc sử dụng nó không phải là thích hợp cho tất cả các dung dịch hóa học. Các tình huống điển hình khi bạn có thể sử dụng tính chuẩn bao gồm hóa học axit-bazơ, phản ứng oxy hóa khử hoặc phản ứng kết tủa. Đối với hầu hết các tình huống khác, nồng độ mol hoặc mol là những lựa chọn tốt hơn cho các đơn vị.
Ví dụ về quy tắc số 1
Cách dễ nhất để tìm tính chuẩn là từ nồng độ mol. Tất cả những gì bạn cần biết là có bao nhiêu mol ion phân ly. Ví dụ, một axit sunfuric 1 M (H2VÌ THẾ4) là 2 N đối với phản ứng axit-bazơ vì mỗi mol axit sunfuric cung cấp 2 mol H+ các ion.
Axit sunfuric 1 M là 1 N để tạo kết tủa sunfat vì 1 mol axit sunfuric cung cấp 1 mol ion sunfat.
Ví dụ về quy tắc # 2
36,5 gam axit clohiđric (HCl) là dung dịch HCl 1 N (một thường).
MỘT thông thường là một đương lượng gam của một chất tan trong một lít dung dịch. Vì axit clohiđric là một axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước nên dung dịch HCl 1 N cũng sẽ là 1 N đối với H+ hoặc Cl– các ion cho phản ứng axit-bazơ.
Ví dụ bình thường # 3
Tìm khối lượng định mức của 0,321 g natri cacbonat trong 250 mL dung dịch.
Để giải quyết vấn đề này, bạn cần biết công thức của natri cacbonat. Khi bạn nhận ra có hai ion natri trên mỗi ion cacbonat, vấn đề rất đơn giản:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 eq / 1 mol)
N = 0,1886 eq / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Ví dụ về quy tắc # 4
Tìm phần trăm axit (eq wt 173,8) nếu cần 20,07 mL bazơ 0,1100 N để trung hòa 0,721 g mẫu.
Đây thực chất là vấn đề có thể hủy bỏ các đơn vị để có được kết quả cuối cùng. Hãy nhớ rằng, nếu cho một giá trị tính bằng mililit (mL), thì cần phải chuyển nó sang lít (L). Khái niệm “khó khăn” duy nhất là nhận ra các yếu tố tương đương axit và bazơ sẽ theo tỷ lệ 1: 1.
20,07 mL x (1 L / 1000 mL) x (0,1100 eq base / 1 L) x (1 eq acid / 1 eq base) x (173,8 g / 1 eq) = 0,3837 g axit
Khi nào thì sử dụng tính chuẩn mực
Có những trường hợp cụ thể khi sử dụng tính chuẩn hơn là nồng độ mol hoặc đơn vị nồng độ khác của dung dịch hóa học.
- Định mức được sử dụng trong hóa học axit-bazơ để mô tả nồng độ của hydronium (H3O+) và hydroxit (OH–). Trong tình huống này, 1 / feq là một số nguyên.
- Hệ số tương đương hoặc hệ số chuẩn được sử dụng trong các phản ứng kết tủa để chỉ ra số lượng các ion sẽ kết tủa. Đây, 1 / feq là một lần nữa và giá trị nguyên.
- Trong các phản ứng oxi hóa khử, hệ số đương lượng cho biết có bao nhiêu điện tử được chất oxi hóa hoặc chất khử cho hoặc nhận. Đối với phản ứng oxy hóa khử, 1 / feq có thể là một phần nhỏ.
Cân nhắc sử dụng tính chuẩn mực
Chuẩn mực không phải là một đơn vị tập trung thích hợp trong mọi tình huống. Đầu tiên, nó yêu cầu một hệ số tương đương xác định. Thứ hai, độ chuẩn không phải là giá trị đặt cho một dung dịch hóa học. Giá trị của nó có thể thay đổi tùy theo phản ứng hóa học đang được kiểm tra. Ví dụ, một dung dịch CaCl2 đó là 2 N đối với clorua (Cl–) ion sẽ chỉ là 1 N đối với magiê (Mg2+) ion.
